semana 8

¿En qué consiste la preservación del suelo?	¿Cuáles son los métodos de  preservación del suelo?	¿Cuáles son los métodos artificiales de conservación del suelo?	¿Cuáles son los métodos naturales de conservación del suelo?	¿Qué es un macro nutriente del suelo?	¿Qué es un micronutriente del suelo?
Conjunto de prácticas aplicadas para promover el uso sustentable del suelo Y evitar su degradación.	Preservación química y natural.	Construir andenes o terrazas con plantas en los bordes. · Construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar la erosión en zonas con alta pendiente. · Construir defensas en las orillas de ríos y quebradas para evitar la erosión. · Abonar el suelo adecuadamente para restituir los nutrientes extraídos por las cosechas. El abonamiento debe evitar el uso exagerado de fertilizantes químicos, de lo contrario se mermará la micro flora y micro fauna del suelo y se pueden producir procesos de intoxicación de los suelos. Antes es conveniente hacer un análisis para determinar las deficiencias y según ello aplicar un programa de fertilización.	MÉTODOS NATURALES Mantener la cobertura vegetal (bosques, pastos y matorrales) en las orillas de los ríos y en las laderas. Esto implica el evitar la quema de la vegetación de cualquier tipo en laderas. El incendiar la vegetación es un acto criminal, que va en contra de la fertilidad del suelo; deteriora el hábitat de la fauna, y deteriora la disponibilidad del recurso agua. Reforestar las laderas empinadas y las orillas de ríos y quebradas. Cultivar en surcos de contorno en las laderas y no en favor de la pendiente, porque favorece la erosión. Combinar las actividades agrícolas, pecuarias y forestales (agroforestería), y sembrar árboles como cercos, en laderas, como rompe vientos, etc. Rotar cultivos, leguminosos con otros, para no empobrecer el suelo. Integrar materia orgánica al suelo, como los residuos de las cosechas.	En nutrición, los macro nutrientes son aquellos nutrientes que suministran la mayor parte de la energía metabólica del organismo. Los principales son glúcidos, proteínas, y lípidos.Otros incluyen alcohol y ácidos orgánicos. Se diferencian de los micronutrientes las vitaminas y minerales en que estos son necesarios en pequeñas cantidades para mantener la salud pero no para producir energía.	Se conocen como micronutrientes a las sustancias que el organismo de los seres vivos necesita en pequeñas dosis. Son sustancias indispensables para los diferentes procesos metabólicos de los organismos vivos y sin ellos morirían.Desempeñan importantes funciones catalizadoras en el metabolismo como cofactores enzimáticos, al formar parte de la estructura de numerosas enzimas (grupos prostéticos) o al acompañarlas (coenzimas). En los animales engloba las vitaminas y minerales y estos últimos se dividen en minerales y oligoelementos. Estos últimos se necesitan en una dosis aún menor.

¿Cuál es  la ecuación química de  un  fertilizante en función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia?	¿Cuál es  la ecuación ya balanceada en función del número de partículas participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas ?	¿ Qué es Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X reaccionan con dos docenas de moléculas de Y ?	Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de gran utilidad en química.	¿Cuál es  Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol (un mol de X reacciona con dos mol de Y). ?	Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de una sustancia expresada en gramos (masa molar).
Nitrato de calcio: Su fórmula química es: 5[Ca(NO3)2.2H2O].NH4NO3 (peso molecular de 1080,5). Por tanto, este fertilizante aporta una parte de nitrógeno en forma amoniacal, que puede despreciarse en cultivos en suelo o enarenado, en los que puede considerarse como Ca(NO3)2.	CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O	2x+4y=2x2y 12x+24y=12x24y De dos paso a 12 y de 4 a 24 escalo 6 veces 6CaCO3 + 12HNO3= 6Ca (NO3)2+6CO2+6H2O	Masa molar	Átomos y moléculas, cantidad de materia y masa Ejemplo: 4Fe+3 O2= 2 Fe2O3 4atomos de hierro reaccionan con 3 moléculas de oxigeno para dar 2 moléculas de oxido de hierro	La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O Ca=40 C=12 O=16 *3= 48           100 2H=2 2N=28 O6=96 = 126 Total =226 Ca=40 2N=28 6O=96 C=12 2O=32 2H= 2 O=16  Total=226 1356

semana 7

¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo?	¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua?	¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua?	¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite?	¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México?	¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite?
Entre algunos efectos provocados por falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están los siguientes: Estomatitis (inflamación de la boca). Faringitis (inflamación de la faringe). Diabetes. Enfermedades pulmonares. Problemas renales. Deshidratacion	En general, las precipitaciones se relacionan con la cantidad de vapor de agua transportada por la atmósfera y el punto de rocío, determinado por la temperatura del aire, en combinación con el movimiento ascendente de la masa de aire que contiene vapor de agua. Si estos factores combinados no soportan volúmenes de precipitación suficientes que alcanzan la superficie de la tierra, el resultado es una sequía	•Revisa todas las tuberías para ver si gotean. Si es así, pide a papá y mamá que las manden reparar de inmediato. •Si en tu casa no hay regaderas de bajo consumo, pide que la cambien, o bien que instalen una regadera "de teléfono". Esta última te permite enjuagarte cada parte del cuerpo por separado, por lo que ahorra agua. •Para evitar desperdicios de agua mientras esperas a que el agua se caliente, sugiere a tus padres que compren un calentador de paso. Este permite que el agua salga caliente en el momento que abres la llave. Si ésto no es posible, pon una cubeta para recoger el agua que cae de la regadera mientras se calienta. Esta agua puede usarse después en la limpieza de la casa, del coche, o para regar las plantas. •Al tomar un baño de regadera, procura que sea breve; o bien, mójate rápidamente, cierra el agua mientras te enjabonas, y vuélvela a abrir para enjuagarte. •Cuando te bañes en la tina, llénala sólo hasta la mitad. •Si en tu casa aún no han instalado excusados de 6 litros, pide a tus papás que los cambien. Si ésto no es posible, haz la prueba de poner una bolsa llena de agua dentro del tanque del escusado para que utilice menos agua para llenarse. •No utilices la taza del baño como basurero. •Lávate los dientes utilizando un vaso con agua. •Pide a papá y a tus hermanos mayores que no dejen la llave del lavabo abierta mientras se rasuran. •Pide a la persona que hace la limpieza del baño en tu casa, que utilice una cubeta de agua para lavar el lavabo, la tina y el excusado, y que los lave en este orden. •Revisa que las llaves de la regadera, la tina y el lavabo no tengan goteras. Si las tienen, pide a tus papás que revisen los empaques, y en caso necesario los cambien de inmediato.	El aceite Porque el aceite es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña, el agua y el aceite son dos líquidos inmiscibles entre sí, es decir que no pueden mezclarse	El punto de ebullición es aquella temperatura a la cual la materia cambia de estado Líquido a gaseoso con formación de burbujas. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. Al disminuir la presión externa también lo hace la temperatura de ebullición.  La temperatura es de 93.1° C.	Alcohol

Martes: no hubo clases

Jueves:

Vimos el pH del agua de la tierra de los frijoles y de  el limón, naranja y mandarina para comprobar si era base o ácido.

semana 6

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo del mol?
La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando a través de la masa atómica.	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo( cuando el átomo no tiene movimiento-9	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.	Lan masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos  constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue   diciendo popularmente peso molecular el termino correcto es la masa molecular. La masa molar de una sustancia coinciden numéricamente con la masa molecular, aunque son distintas cosas.	Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).	Esta es una simple conversión se debe reconocer la masa de cada elemento, que constituyen la sustancia. Y luego realizar el cálculo de la masa  molar. Finalmente para determinar los moles de debe hacer una sencilla conversión con la siguiente fórmula: N=a/MM  Esto quiere decir: N=NÚMERO DE MOLES a=gr. De la sustancia MM=MASA MOLAR.

Nombre de la sustancia	Formula	Masas atómicas	Masa molecular Gramos/mol	Numero de MOL para  100  gramos
Fosfato de calcio	Ca3(PO4)2	Ca= 40x3=120 P=30x2=60 O=16x4=64x2=128	1mol= 308g	100g=0.3246735324
Sulfato de sodio	Na2SO4	Na 2= 46 S = 32 O4= 64      = 142	1 mol =  142g	100g= .80422
Cloruro de potasio	KCL	K:39 CL: 35      : 74	1 mol= 74g	100g: 1.351351351
Nitrato Ferrico	Fe(NO3)3	FE=56 N3=14 O9=16	1 mol=  242g	100g=0.4132231
clorurodeamonio	NH4Cl	N=14 H4=4 Cl=35	1mol= 53g	100=1.8867
Oxido de calcio	CaO	Ca=40 O=16	1mol= 56g	100=1.7857142857143
Sulfato de Sodio	Na2SO4	Na:23x2=46 S:32 O:16x4=64	1mol= 142g	100g=0.704225352
Sulfato Cuprico	CuSO4	Cu= 63.54 S= 32.06 O= 16x4 = 64	1 mol = 159.6g	100g = 0.626
Nitrato de Sodio	NaNO3	Na: 23 N: 14 O:48	1 mol=  85g	100g= 1.17647
Yoduro de sodio	NaI	Na: 23 I:127	1mol= 150g	100g= 0.66
Nitrato de sodio	NaNO3	Na:23 N:14 O:48	1Mol= 85g	100g=1.176
Carbón activado	C	C=12.0107	1 mol= 12.0107	100g=8.3259
Sulfato Cuprico	CuSO4	Cu=64 S=32.065 O4=64	1 mol= 160.065	100g=16,006.5
Nitrato de Cobre ll	Cu(NO3)2	Cu=63.54 N=142 O=166  =187	1 mol=  187g	100g= 0.5347
Cloruro de calcio	CaCl2	Ca= 40.08 Cl=35	1mol= 110g	100g=0.9090
Nitrato de sodio	NaNO3	NA:23 N:14 O3:48	1 mol=  85g	100g= 1.176470588 mol

Martes: resolvimos una tabla en la cual por número de lista teníamos que calcular la molaridad de distintas sustancias dependiendo de sus compuestos.

Jueves: Se resolvió unos problemas relacionados calculando el porcentaje de dichos elementos.