semana 6

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo del mol?
La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando a través de la masa atómica.	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo( cuando el átomo no tiene movimiento-9	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.	Lan masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos  constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue   diciendo popularmente peso molecular el termino correcto es la masa molecular. La masa molar de una sustancia coinciden numéricamente con la masa molecular, aunque son distintas cosas.	Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).	Esta es una simple conversión se debe reconocer la masa de cada elemento, que constituyen la sustancia. Y luego realizar el cálculo de la masa  molar. Finalmente para determinar los moles de debe hacer una sencilla conversión con la siguiente fórmula: N=a/MM  Esto quiere decir: N=NÚMERO DE MOLES a=gr. De la sustancia MM=MASA MOLAR.

Nombre de la sustancia	Formula	Masas atómicas	Masa molecular Gramos/mol	Numero de MOL para  100  gramos
Fosfato de calcio	Ca3(PO4)2	Ca= 40x3=120 P=30x2=60 O=16x4=64x2=128	1mol= 308g	100g=0.3246735324
Sulfato de sodio	Na2SO4	Na 2= 46 S = 32 O4= 64      = 142	1 mol =  142g	100g= .80422
Cloruro de potasio	KCL	K:39 CL: 35      : 74	1 mol= 74g	100g: 1.351351351
Nitrato Ferrico	Fe(NO3)3	FE=56 N3=14 O9=16	1 mol=  242g	100g=0.4132231
clorurodeamonio	NH4Cl	N=14 H4=4 Cl=35	1mol= 53g	100=1.8867
Oxido de calcio	CaO	Ca=40 O=16	1mol= 56g	100=1.7857142857143
Sulfato de Sodio	Na2SO4	Na:23x2=46 S:32 O:16x4=64	1mol= 142g	100g=0.704225352
Sulfato Cuprico	CuSO4	Cu= 63.54 S= 32.06 O= 16x4 = 64	1 mol = 159.6g	100g = 0.626
Nitrato de Sodio	NaNO3	Na: 23 N: 14 O:48	1 mol=  85g	100g= 1.17647
Yoduro de sodio	NaI	Na: 23 I:127	1mol= 150g	100g= 0.66
Nitrato de sodio	NaNO3	Na:23 N:14 O:48	1Mol= 85g	100g=1.176
Carbón activado	C	C=12.0107	1 mol= 12.0107	100g=8.3259
Sulfato Cuprico	CuSO4	Cu=64 S=32.065 O4=64	1 mol= 160.065	100g=16,006.5
Nitrato de Cobre ll	Cu(NO3)2	Cu=63.54 N=142 O=166  =187	1 mol=  187g	100g= 0.5347
Cloruro de calcio	CaCl2	Ca= 40.08 Cl=35	1mol= 110g	100g=0.9090
Nitrato de sodio	NaNO3	NA:23 N:14 O3:48	1 mol=  85g	100g= 1.176470588 mol

Martes: resolvimos una tabla en la cual por número de lista teníamos que calcular la molaridad de distintas sustancias dependiendo de sus compuestos.

Jueves: Se resolvió unos problemas relacionados calculando el porcentaje de dichos elementos.