semana 10

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?	¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono?	¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono?	Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas	Ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas	Ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas
Porque es un elemento que proporcionan una de las mejores energías a corto plazo. Además forma una de las mejores dietas para la salud. Además siempre proporciona sabor, textura y variedad a cualquier comida.	Ligadura sencilla- alcanos Ligadura doble- Alquenos Ligadura triple- Alquinos		Los compuestos acíclicos son compuestos de cadena abierta, también son conocidos como alifáticos ya que quedan incluidas las grasas.	Tienen doble ligadura o doble enlace.	Los átomos de carbono forman cadenas cerradas.  Los enlaces entre carbonos son sencillos.  Son hidrocarburos saturados ya que no admiten más hidrógenos. Suelen representarse esquemáticamente con polígonos de tantos vértices como Átomos de carbono hay.

1.- Etano C2H6 + O à C2H6+7O------2CO2+3H2O 2.- Propano C3H8  +  O à C3 H8+10O----------3CO2+4H2O 3.- Butano C4H10+ Oà C4H10+13O --------- 4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O à 5CO2 + 6H2O 5.- Hexano C6H14+O   à C6H14+13O-------6CO2+7H2O 6.- Heptano C7H16 + OàC7H1622O ------- 7CO2+8H2O

¿Cómo se representa la configuración basal del carbono?	¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp3 del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp del carbono?	¿Qué es un compuesto isómero del carbono?
Su configuración electrónica en su estado natural es: 1s² 2s² 2p² (estado basal).	Un átomo en estado excitado es aquél en el que uno de sus electrones ha sido promocionado a un nivel energético superior.  En este caso, al ser la configuración electrónica fundamental: 1s² 2s² 2p² , un electrón del orbital "s" pasa a formar parte de un orbital "p" de mayor energía, siendo la configuración electrónica excitada: 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹. De esta forma, el carbono queda con 4 electrones desapareados, esto da lugar a una combinación de orbitales s-p (hibridación sp3) donde el ángulo de separación es de 109,5 º y forma  tetraedros.	Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así: A cada uno de estos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.	Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados instauraciones: - Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como: 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹	En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de unátomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²).  :	Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones.

Martes:

Calentamos diferentes sustancias con la lámpara de alcohol y las sumergimos en el agua para ver su reacción, después balanceamos una ecuación con nuestro equipo.

Jueves:

Escribimos unas preguntas y  vimos algunos enlaces de carbono.